JikaAr O = 16 dan Ar N = 14, maka tentukan: a. jumlah molekul O 2; b. jumlah atom O; c. massa O 2; d. volume O 2 diukur pada keadaan RTP; e. volume O 2 diukur pada suhu 27°C dan tekanan 152 cmHg; dan f. volume O 2 diukur pada keadaan yang sama ketika volume 1,5 gram gas NO 1 liter. Jawab: Mula-mula, tentukan massa molekul relatif dan mol O 2 Contohnya Pada reaksi pembentukkan uap air. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2O (g) Jika volume gas H2 yang diukur pada suhu 25o C dan tekanan 1 atm adalah 10 liter, maka volume gas O2 dan H2O pada tekanan dan suhu yang sama dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut : Volume H2: Volume O2 = Koefisien H2: Koefisien O2 Volume O2 = x volume H2 Volume O SejarahSistem Periodik Unsur. Sistem berkala modern pertama kali dicetuskan oleh Dmitri Mendeleev. Penyusunan sistem periodik oleh Mendeleev ini dilakukanpada tahun 1869, berdasarkan pengamatannya pada 63 unsur yang dikenal pada saat itu. Ketika itu, beliau menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Jika8,8 g C 3 H 8 dibakar dengan gas oksigen dihasilkan sejumlah gas CO 2 dan uap air.(Ar O =16) Tentukan Massa gas O 2 ­ yang diperlukan. Jawaban : Langkah-langkah : Setarakan Persamaan Reaksinya. C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O. Ubah data yang yang diketahui di soal ke dalam bentuk mol. Diketahui di soal adalah massa C 3 H 8 = 8,8 gr maka Anatomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of 12 C. Suatu bobot atom (massa atom relatif) suatu unsur dari suatu sumber tertentu adalah perbandingan rata-rata massa per atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom 12 C. Tdu1M5V. VVVinsa V23 November 2021 0408PertanyaanDiketahui massa atom relatif Ar O=16, Al =27 dan S=32. Hitunglah massa molekul relatif Al2SO4 terverifikasiPPHalo Vinsa masih terkait tentang Massa Molekul Relatif seperti soal sebelumnya ya Mr Al2SO43 = 2 x Ar Al + 3 x Ar S + 12 x Ar O Mr Al2SO43 = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 Mr Al2SO43 = 54 + 96 + 192 Mr Al2SO43 = 342Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! O cálculo da massa atômica de um elemento é o recurso matemático utilizado para determinar o valor da massa presente na Tabela Periódica de cada um dos elementos químicos existentes. De forma geral, para realizar o cálculo da massa atômica, devemos conhecer as seguintes variáveis do elemento químico Isótopos do elemento; Número de massa de cada isótopo do elemento; Porcentagem de cada isótopo do elemento na natureza. O cálculo da massa atômica do Hidrogênio, por exemplo, foi realizado com base nos seguintes dados Apresenta os isótopos prótio H1, deutério H2 e trítio H3; As massas desses isótopos são 1, 2 e 3 respectivamente; A porcentagem do Prótio na natureza é de 98,9%; A porcentagem do Deutério na natureza é de 0,09%; A porcentagem do Trítio na natureza é de 0,01%. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ; Padrão matemático do cálculo da massa atômica Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático 1o multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem; 2o somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo; 3o dividir a somatória encontrada por 100. = número de + número de 100 Tópicos deste artigo1 - Mapa Mental Massa AtômicaMapa Mental Massa Atômica *Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! Exemplos de cálculo da massa atômica ⇒ 1º exemplo Cálculo da massa atômica do Enxofre. Dados sobre a porcentagem e a massa dos isótopos do Enxofre A tabela fornecida indica o número de massa e a porcentagem de cada isótopo do enxofre na natureza. Para realizar o cálculo da massa atômica, basta realizar os seguintes passos 1o Passo multiplicar o número de massa de cada isótopo pelo valor da sua abundância. Enxofre - 32 S32 S32 = S32 = 3040 Enxofre - 33 S33 S33 = S33 = 26,4 Enxofre - 34 S34 S34 = S34 = 142,8 2o Passo somar os valores encontrados nas multiplicações do número de massa e a abundância do isótopo. Soma = S32 + S33 + S34 Soma = 3040 + 26,4 + 142,8 Soma = 3209,2 3o Passo calcular a massa atômica dividindo a soma dos resultados encontrados por 100 = Soma 100 = 3209,2 100 = 32,092 u ⇒ 2º exemplo Um determinado elemento químico D apresenta três isótopos, cujos números de massa são 30D 32D 34D Sabendo que a massa atômica desse elemento é 32,20 u e que há 20% do isótopo 32D na natureza, qual é o valor das porcentagens dos demais isótopos? O enunciado fornece os números de massa, a massa atômica e a porcentagem de um dos isótopos. Para determinar as porcentagens dos outros isótopos, devemos realizar os seguintes passos 1o Passo determinar a porcentagem de cada isótopo. Isótopo - 30 DS30 DS30 = DS30 = 30x Isótopo - 32 DS32 DS32 = DS32 = 640 Isótopo - 34 D34 DS34 = DS34 = 34y 2o Passo utilizar todos os dados encontrados na expressão matemática para o cálculo da massa atômica. = número de + número de 100 32,2 = 30x + 640 + 34y 100 32, = 30x + 640 + 34y 100 3220 – 640 = 30x+34y 30x + 34y = 2580 x = 2580 – 34y 30 3o Passo utilizar a expressão encontrada acima a partir do seguinte raciocínio Porcentagem do isótopo 1 + Porcentagem do isótopo 2 + Porcentagem do isótopo 3 = 100% x + 20 + y = 100 x + y = 100 – 20 x + y = 80 x = 80 – y 2580 – 34y = 80-y 30 2580 – 34y = 30. 80-y 2580- 34 y = 2400 – 30y 2580 – 2400 = 34y-30y 4y = 180 y = 80 4 y = 45% 4o Passo calcular o valor da porcentagem de x na expressão construída no terceiro passo. x + y = 80 x + 45 = 80 x = 80 – 45 x = 35% Por Me. Diogo Lopes Dias

diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27